chemical-870x300

Bagaimana Menggabungkan Atom Dan Apa Kekuatan Yang Mengikat Atom Bersama?

Untuk memahami bagaimana unsur digabungkan membentuk senyawa, perlu untuk memahami struktur atom. Atom terutama terdiri dari partikel bermuatan listrik yang disebut elektron dan proton. Setiap elektron memiliki muatan negatif dan masing-masing proton memiliki muatan positif. Neutron, yang juga ada di atom, tidak memiliki muatan.

kimiapendahuluan-300x250

Biasanya, atom mengandung banyak elektron sebagai proton. Tuduhan negatif dan muatan positif menyeimbangkan satu sama lain dan atomnya netral (tidak bermuatan). Jika keseimbangan antara elektron dan proton terganggu, atom menjadi unit bermuatan listrik yang disebut anion.

Atom menjadi ion positif jika kehilangan satu atau lebih elektron dan mereka disebut kation. Misalnya, ketika atom hidrogen kehilangan elektron tunggalnya. Ini menjadi ion hidrogen positif (H +). Ion klorin negatif (Cl-) adalah atom klorin dengan satu elektron tambahan.

kimia-pendahuluan-2

Elektron berputar dalam berbagai jarak dari nukleus atom. Jalur elektron membentuk serangkaian kulit dengan nukleus di pusat. Setiap cangkang yang berhasil lebih jauh dari inti dari yang ada di bawahnya. Ilmuwan telah menemukan bahwa setiap cangkangnya bisa mengandung tidak lebih dari sejumlah elektron tertentu. Shell pertama menahan tidak lebih dari 2 elektron. Yang kedua bisa bertahan 8. Yang ketiga, tidak lebih dari 18 dan seterusnya.

kimiapen-3-300x194

Sebagian besar interaksi antar atom terjadi di kulit terluar masing-masing atom. Jumlah masing-masing elektron dalam cangkang ini menentukan bagaimana atom bergabung dengan atom lain untuk membentuk senyawa. Ketika atom menggabungkan mereka mendapatkan, kehilangan atau berbagi elektron sedemikian rupa sehingga kulit luar menjadi lengkap secara kimia.

Valensi adalah properti yang berhubungan dengan elektron di dalam kulit terluar atom. Valensi suatu elemen adalah jumlah elektron yang didapat atau hilang dari unsur-unsurnya dengan senyawa lain. Elektron di kulit terluar disebut elektron valensi.

Apa itu ikatan kimia?

aaa-293x300

Atom, dalam arti tertentu terikat bersama untuk membentuk molekul. Atom molekul dihubungkan bersama melalui reaksi yang dikenal sebagai ikatan kimia. Ikatan kimia adalah kekuatan yang menahan atom bersama-sama. Bagaimana menggabungkan atom? Apa kekuatan yang mengikat mereka? Pertanyaan-pertanyaan ini penting dalam mempelajari kimia karena reaksi kimia pada dasarnya adalah perubahan ikatan kimia.

Petunjuk penting untuk memahami kekuatan pendorong untuk ikatan kimia adalah penemuan gas mulia dan perilaku kimiawi mereka yang tampak inert. Elemen cenderung mencapai konfigurasi kulit luar yang terisi penuh untuk mendapatkan stabilitas. Transfer atau pembagian elektron atom dalam senyawa membentuk hubungan antara mereka yang oleh para ahli kimia disebut ikatan kimia. Ada dua jenis ikatan kimia, ikatan ion dan ikatan kovalen.

Aturan Oktet

Untuk mendapatkan konfigurasi gas inert, ada kebutuhan untuk 8 elektron untuk menempati distribusi p pada tingkat energi tertinggi sebuah atom. Perhatikan elemen individu Na dan Cl. Sodium memiliki konfigurasi elektronik:

Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

Dan konfigurasi shell terluarnya adalah 3s

Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Dan konfigurasi shell luarnya adalah 3p5

Bagaimana mungkin Na dan Cl mencapai oktet terluar?

Ada tiga cara yang mungkin dilakukan oleh atom untuk mengejar oktet:

  1. Elektron dapat diberikan pada beberapa atom atau kelompok atom lainnya.
  2. Elektron bisa didapat dari beberapa atom lainnya.
  3. Elektron dapat dibagi antara dua atom.

Ketiga pilihan tersebut tergambar pada gambar di bawah ini. Oleskan pilihan ini ke sodium dan klorin. Mari kita simak Sodium pertama dan terapkan masing-masing pilihan ini: Pada pilihan pertama, jika 3s1 hilang, shell kedua menjadi shell luar, dengan konfigurasi 2s2 2p6, oktet kulit luar. Natrium sekarang memiliki 11 proton dan 10 elektron, memberikan muatan bersih +1 (Na +1).

Untuk kemungkinan kedua, total 7 elektron harus diperoleh untuk menghasilkan oktet luar shell 3s2 3p6. Setiap kali sebuah elektron diperoleh, atom Na memperoleh satu unit muatan listrik negatif, oleh karena itu, perolehan tujuh elektron menghasilkan muatan bersih -7, yang dicatat sebagai Na -7. Jika pilihan ketiga diambil dan elektron dibagi, Sodium dapat menyediakan satu elektron (3s1) dan atom lainnya, harus menyediakan total tujuh lebih.

Sekarang manakah dari tiga kemungkinan yang akan dipilih Na?

Secara umum, atom akan mengikuti “jalannya tindakan” yang menghasilkan situasi paling stabil keadaan energi terendah. Sulit bagi atom untuk menemukan atom lain, yang akan menghasilkan total 7 elektron. Juga, Na -7 tidak stabil, karena 11 proton Sodium tidak dapat mengerahkan kekuatan tarik yang kuat untuk berpegangan pada 18 elektron.

Dan dalam usaha untuk berbagi elektron, Sodium akan mengalami kesulitan untuk menemukan atom, yang memiliki kesulitan untuk menemukan atom, yang harus memberi sebagian besar elektron bersama. Gambar 6-2 mengilustrasikan poin-poin ini. Oleh karena itu, kemungkinan terbaik Na untuk mencapai oktet kerang luar adalah hilangnya satu elektron untuk membentuk Na +1.

Terapkan jenis penalaran yang sama ke atom klorin. Karena ada tujuh elektron di tingkat energi luar, Chlorine hanya membutuhkan satu elektron untuk melengkapi oktet pada tingkat energi ketiga. Oleh karena itu, kemungkinan Cl akan mengikuti kemungkinan besar adalah dengan mendapatkan elektron dari beberapa atom lainnya, membentuk Cl-1. Karena elektron telah diperoleh, konfigurasi ion Klorin adalah:

Cl – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Struktur octet luar kulit dari Na dan Cl

kimia

kimia2

kimia3

 

Ionik atau ikatan electrovalen

Ikatan ionik terbentuk dalam senyawa ketika elektron dari kulit terluar dari sebuah atom benar-benar dipindahkan ke kulit terluar dari atom penggabungan. Transfer ini terjadi dari orang yang memiliki daya tarik lebih kecil pada orang yang memiliki daya tarik lebih besar untuk elektron. Setelah transfer terjadi, atom yang memperoleh elektron (s), sekarang mengandung lebih banyak elektron daripada proton, maka muatannya negatif.

Yang satu dari mana elektron (s) telah dihapus memiliki proton lebih dari elektron dan karena itu bermuatan positif. Partikel bermuatan ini disebut ion. Ion bermuatan positif disebut kation dan ion bermuatan negatif disebut anion. Karena ion-ion ini memiliki muatan yang berlawanan, ada kekuatan yang menarik di antara keduanya.

Gaya menarik ini merupakan ikatan ionik yang disebut ikatan electrovalen. Namun, ion bebas dan ada sebagai partikel terpisah apakah berada dalam bentuk terlarut atau padat. Contoh khas dari ikatan ion atau electrovalen adalah ikatan yang terbentuk antara atom natrium dan klorin saat mereka masuk ke dalam kombinasi kimia.

Ilustrasi ikatan ionik

kimia4

Ikatan Kovalen

kovalen

Beberapa senyawa terbentuk ketika elektron dibagi antara dua atom untuk mengisi kulit luar yang tidak lengkap untuk mendapatkan konfigurasi stabil gas inert. Hal ini biasanya terjadi ketika reaksi terjadi antara atom-atom Grup IV, V dan VII. Ikatan kimia dimana dua atom berbagi sepasang molekul elektron dan bentuk disebut ikatan kovalen. Atom dari senyawa kovalen tidak bebas seperti senyawa ionik. Mereka saling terkait satu sama lain oleh ikatan kovalen. Oleh karena itu setiap partikel independen adalah kombinasi dari atom.

Apa sifat ikatan yang terbentuk antara H dan F di dalam molekul HF?

Konfigurasi elektron:

Hidrogen (H) 1s1

Fluorin (F) 1s2 2s2 2p5

Buatlah jelas bahwa H memerlukan satu elektron untuk mencapai konfigurasi kulit luar yang stabil 1s2 dan F memerlukan satu elektron untuk mencapai oktet. Karena tidak mudah kehilangan elektron, berbagi terjadi dan ikatan kovalen terbentuk.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dimana dua atom berbagi sepasang elektron dan molekul bentuk. Ikatan yang dihasilkan bila terjadi pembagian yang tidak setara disebut ikatan kovalen polar sedangkan pembagian elektron yang sama disebut ikatan kovalen non polar.

polar

Kesimpulan

Ikatan kimia diproduksi ketika elektron terluar baik ditransfer atau dibagi dari satu atom ke atom lainnya. Pembentukan ikatan kimia biasanya memungkinkan atom untuk memperoleh kulit luar yang stabil secara kimiawi yang terdiri dari oktet elektron.

Ada dua jenis ikatan kimia. (1) Ionik ikatan, dimana elektron benar-benar dipindahkan dari kulit luar dari satu atom ke atom kedua. Partikel yang dihasilkan adalah atom ion atau kelompok atom dengan muatan elektrostatik yang tidak seimbang. (2) ikatan kovalen, dimana dua atom berbagi sepasang elektron dan membentuk molekul. Ikatan yang dihasilkan bila terjadi pembagian yang tidak setara disebut ikatan kovalen polar. Berbagi elektron yang sama disebut ikatan kovalen non polar.